Lluvia ácida
Lluvia ácida
Autora: Yuliana Cerpa
Autora: Yuliana Cerpa
Marco teórico:
Sin
agua es difícil imaginar cualquier forma de vida en el planeta Tierra. La misma
tiene un volumen de agua alrededor de 1400 millones de km3 que cubren el 71% de
la superficie terrestre, pero no toda es apta para el consumo humano o de los
ecosistemas y biomas terrestres, debido a que estos necesitan el agua dulce, la
cual es aquella que su contenido de sal es menor al 0.01%. Por esta condición
se puede decir que solo el 3% del agua que se encuentra en la Tierra es dulce,
la cual se encuentra repartida en diferentes lugares, el 87% está concentrada en
los casquetes polares y los glaciares, es agua profunda inaccesible o se halla
en la atmósfera, por lo que, según los estudios de diferentes personas se llega
a la conclusión que solo es accesible el 0.4% del total del agua que se
encuentra en la Tierra.
Si las moléculas de agua absorben energía solar, estas se separan y escapan a la atmósfera; dicho fenómeno se conoce como evaporación. La condensación en cambio es el fenómeno por el cual se vuelven a unir las moléculas de agua para formar agua líquida (lluvia) o hielo.
La deposición ácida, el deterioro de la capa de ozono y el calentamiento global según los científicos son antropogénicos, es decir, proceden de las actividades del hombre, por tanto, se puede mencionar que se dan como resultado de las fábricas entre otras actividades.
Se entiende por deposición ácida como lluvia, niebla, bruma o nieve con más acidez de lo normal. En la atmósfera hay partículas ácidas secas las que combinadas con la deposición, producen la denominada precipitación ácida. Diferentes estudios muestran que en grandes áreas de Estados Unidos y Canadá, casi toda Europa y otras zonas industrializadas tienen precipitaciones de 10 a 100 veces más ácidas de lo normal, lo que afecta al ecosistema de formas diversas. Vale aclarar que la lluvia es ligeramente ácida, con un pH de 5.6, por tanto la lluvia ácida es cualquier precipitación que tenga un pH de 5.5 o inferior.
Si las moléculas de agua absorben energía solar, estas se separan y escapan a la atmósfera; dicho fenómeno se conoce como evaporación. La condensación en cambio es el fenómeno por el cual se vuelven a unir las moléculas de agua para formar agua líquida (lluvia) o hielo.
La deposición ácida, el deterioro de la capa de ozono y el calentamiento global según los científicos son antropogénicos, es decir, proceden de las actividades del hombre, por tanto, se puede mencionar que se dan como resultado de las fábricas entre otras actividades.
Se entiende por deposición ácida como lluvia, niebla, bruma o nieve con más acidez de lo normal. En la atmósfera hay partículas ácidas secas las que combinadas con la deposición, producen la denominada precipitación ácida. Diferentes estudios muestran que en grandes áreas de Estados Unidos y Canadá, casi toda Europa y otras zonas industrializadas tienen precipitaciones de 10 a 100 veces más ácidas de lo normal, lo que afecta al ecosistema de formas diversas. Vale aclarar que la lluvia es ligeramente ácida, con un pH de 5.6, por tanto la lluvia ácida es cualquier precipitación que tenga un pH de 5.5 o inferior.
Fuente:
El mundo. Link: https://www.google.com.uy/search?q=mapa+de+regiones+con+lluvia+%C3%A1cida&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwih0ZKbmpbUAhWFEpAKHTsGB8gQ_AUIBigB&biw=1366&bih=662#imgrc=tiRA2LJ7AK9FKM:
Antes de continuar hablando de la lluvia ácida es muy
importante aclarar que ésta no conoce límites ni fronteras, con esto se quiere
decir que, si un país no tiene altos grados de contaminación, por eso va a
estar libre de precipitaciones ácidas.
“El término lluvia ácida fue utilizado por primera vez por Robert Angus Smith, quien investigaba la química del aire de las industrias británicas en 1850. Los molinos de algodón y las poderosas industrias pesadas que funcionaban gracias al carbón, vertían grandes cantidades de humo a la calle. Smith demostró que estas fábricas hacían emisiones directas al aire de hollín y sustancias que cambiaban la química de la lluvia haciéndola más ácida.” (Granados, 2010).
“El estudio de los compuestos de azufre suele limitarse al gas dominante, el bióxido de azufre (SO2), que es el más perjudicial para las plantas. Las principales fuentes emisoras son la combustión de combustibles fósiles, la descomposición e incineración de materia orgánica, los volcanes y los aerosoles marinos. El SO2 se oxida fácilmente en la atmósfera y se convierte en SO3, un gas muy reactivo que reacciona con el agua y da ácido sulfúrico (H2SO4), uno de los principales responsables de la lluvia ácida, fenómeno que ha causado importantes daños en las masas forestales y en los ecosistemas” (Newman, 1995).
Ecuaciones químicas que corresponden a las reacciones antes mencionadas:
2SO₂ (g) + O₂ ------- 2SO₃ (g)
“El término lluvia ácida fue utilizado por primera vez por Robert Angus Smith, quien investigaba la química del aire de las industrias británicas en 1850. Los molinos de algodón y las poderosas industrias pesadas que funcionaban gracias al carbón, vertían grandes cantidades de humo a la calle. Smith demostró que estas fábricas hacían emisiones directas al aire de hollín y sustancias que cambiaban la química de la lluvia haciéndola más ácida.” (Granados, 2010).
“El estudio de los compuestos de azufre suele limitarse al gas dominante, el bióxido de azufre (SO2), que es el más perjudicial para las plantas. Las principales fuentes emisoras son la combustión de combustibles fósiles, la descomposición e incineración de materia orgánica, los volcanes y los aerosoles marinos. El SO2 se oxida fácilmente en la atmósfera y se convierte en SO3, un gas muy reactivo que reacciona con el agua y da ácido sulfúrico (H2SO4), uno de los principales responsables de la lluvia ácida, fenómeno que ha causado importantes daños en las masas forestales y en los ecosistemas” (Newman, 1995).
Ecuaciones químicas que corresponden a las reacciones antes mencionadas:
2SO₂ (g) + O₂ ------- 2SO₃ (g)
SO₃ (g) + H₂O (l)------ H₂SO₄ (ac)
“Se entiende por contaminación atmosférica la
presencia en el aire de cualquier materia que implique riesgo, daño o molestia
grave para las personas y los bienes de cualquier naturaleza.” (Álvarez, 2010).
Los mismos pueden ser clasificados en primarios y secundarios. Se entiende por
primarios aquellas sustancias que se propagan directamente a la atmósfera, en
cambio, los secundarios son las sustancias que se producen como resultado de
las transformaciones y reacciones químicas de las primarias.
“Los sistemas de medición de los contaminantes incluyen dos fases: la recolección o muestreo de los contaminantes del aire ambiental y el posterior análisis de la concentración y tipo de contaminantes.” (Álvarez, 2010).
El pH es una medida por la cual se sabe la acidez o no de una sustancia acuosa. Dicha medida tiene una escala que va desde el 0 al 14 en una temperatura de 25 °C, el punto medio es el 7 y se dice que la sustancia que se encuentra en ese punto es neutra, todas las sustancias por debajo son acidas y las que están por encima son básicas.
“Los sistemas de medición de los contaminantes incluyen dos fases: la recolección o muestreo de los contaminantes del aire ambiental y el posterior análisis de la concentración y tipo de contaminantes.” (Álvarez, 2010).
El pH es una medida por la cual se sabe la acidez o no de una sustancia acuosa. Dicha medida tiene una escala que va desde el 0 al 14 en una temperatura de 25 °C, el punto medio es el 7 y se dice que la sustancia que se encuentra en ese punto es neutra, todas las sustancias por debajo son acidas y las que están por encima son básicas.
Objetivo: Conocer cómo afecta la lluvia ácida a la
flora.
Metodología:
Para cumplir con el objetivo planteado se utilizará un experimento. El mismo consiste en colocar en una pecera 3 plantas y 3 manzanas (las cuales serán lo más similares posibles), ambas van a ser expuestas por 3 días a una concentración de agua con azufre que tenga un pH de 5.5. Luego serán cambiadas por 3 manzanas y 3 plantas más y estarán 3 días donde dicha concentración será de un pH 4.5 y posteriormente el experimento finalizará con 3 plantas y 3 manzanas diferentes a las anteriores que serán sometidas a 3 días con una concentración de pH 3. En cualquiera de los casos serán sometidas a experimento por un período de 20 minutos diarios.
Previo a la realización del experimento realizaré pruebas para saber la cantidad de agua y azufre que se necesita para llegar a las concentraciones de pH necesarias.
Los materiales a utilizar serán: pecera, azufre, rejilla, malla negra, hielo, vidrio reloj, balanza, sensor que mida PH, espátula, matraz de destilación, agitador, mechero bunsen, algodón, agua, 9 manzanas y 9 plantas.
Metodología:
Para cumplir con el objetivo planteado se utilizará un experimento. El mismo consiste en colocar en una pecera 3 plantas y 3 manzanas (las cuales serán lo más similares posibles), ambas van a ser expuestas por 3 días a una concentración de agua con azufre que tenga un pH de 5.5. Luego serán cambiadas por 3 manzanas y 3 plantas más y estarán 3 días donde dicha concentración será de un pH 4.5 y posteriormente el experimento finalizará con 3 plantas y 3 manzanas diferentes a las anteriores que serán sometidas a 3 días con una concentración de pH 3. En cualquiera de los casos serán sometidas a experimento por un período de 20 minutos diarios.
Previo a la realización del experimento realizaré pruebas para saber la cantidad de agua y azufre que se necesita para llegar a las concentraciones de pH necesarias.
Los materiales a utilizar serán: pecera, azufre, rejilla, malla negra, hielo, vidrio reloj, balanza, sensor que mida PH, espátula, matraz de destilación, agitador, mechero bunsen, algodón, agua, 9 manzanas y 9 plantas.
Día 1
Día 4
Día 7
Bibliografía:
● Álvarez,
J. Villena, V. Rodríguez, J. Rodríguez, F. & Casan, P. (2010) Neumología Clínica. España: Elsevier.
● Nebel,
B. & Wright, R. (1999) Ciencias
ambientales. México: Prentice Hall Hispanoamericana, S.A
● Granados,
D. López, F. & Hernández, Á. (2010) La lluvia ácida y los ecosistemas
forestales.
●
Moore, J. Stanitsky, C. Wood, J. & Kotz, J.
(2000) El mundo de la química. Segunda
edición. México: Addison Wesley Logoman S.A
Vas muy bien! Adelante.
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